Le carbonate de sodium est plus communément appelé lessive de soude. Comme le bicarbonate de sodium composé similaire, le bicarbonate de soude, il est basique et peut réagir avec les acides. Le HCl, ou acide chlorhydrique, est un acide fort qui réagit avec le carbonate de sodium. La réaction produit de grandes quantités de dioxyde de carbone, d'eau et de sel de table.
Le carbonate de sodium
Le carbonate de sodium a la formule chimique Na2CO3. Il a plusieurs applications différentes, dont l'une produit certains types de verre. Au niveau des ménages, cependant, le carbonate de sodium a une utilité quotidienne comme adoucisseur d'eau. De nombreuses communautés ont de grandes quantités d'ions calcium et magnésium - des particules chargées positivement - dans l'eau, ce qui empêche le détergent de fonctionner aussi efficacement. Le carbonate de sodium ajouté à l'eau aide à éliminer les ions magnésium et calcium et augmente l'efficacité des détergents.
HCl
Le HCl est la formule chimique de l'acide chlorhydrique, qui est un acide inorganique fort, c'est-à-dire non à base de carbone, explique le Dr Martin Silberberg dans son livre "Chimie: la nature moléculaire de la matière et du changement". Comme tous les acides, le HCl a la capacité de perdre son atome d'hydrogène dans une solution à base d'eau. S'il y a une base, HCl donne son hydrogène à la base. Cela produit deux nouveaux composés, dont aucun n'est un acide fort ou une base forte, et est appelé une réaction de neutralisation.
Carbonate de sodium et HCl
Lorsque vous mélangez du carbonate de sodium et du HCl, deux molécules de HCl donnent leurs atomes d'hydrogène au carbonate de sodium. Cela produit de l'acide carbonique, avec la formule H2CO3. Le sodium du carbonate de sodium forme un sel avec les particules de chlorure du HCl, produisant du chlorure de sodium ou du sel de table. L'acide carbonique est assez instable, expliquent les Drs. Reginald Garrett et Charles Grisham dans leur livre "Biochemistry", et se désagrègent en dioxyde de carbone - CO2 - et en eau.
Utilité de la réaction
Parce que l'acide chlorhydrique n'est pas quelque chose que vous aurez probablement dans la maison, il est rare que vous mélangiez vous-même du carbonate de sodium et du HCl. Cependant, la réaction a une certaine utilité à l'échelle industrielle, car le carbonate de sodium peut être utilisé pour aider à éliminer l'excès de HCl d'une solution. L'élimination sélective d'une certaine quantité d'acide d'une solution pour contrôler le pH - le niveau d'acidité - de la solution finale est courante dans l'industrie.
