Le carbonate de calcium est un sel de calcium courant et naturel qui est souvent utilisé comme source de calcium dans les suppléments. Son abondance dans la nature fait du carbonate de calcium le sel de calcium supplémentaire le moins cher. C'est également un composant majeur de certains types de pierre utilisés en architecture et en sculpture.
Carbonate de calcium
Le calcium est un élément métallique, mais il ne se trouve pas sous sa forme élémentaire dans la nature en raison de sa réactivité, explique le Dr Martin Silberberg dans son livre "Chimie: la nature moléculaire de la matière et du changement". Le calcium a tendance à réagir avec d'autres éléments, produisant des composés appelés sels ioniques qui sont constitués de particules de calcium chargées positivement et de particules chargées négativement d'identité différente. Dans le cas du carbonate de calcium, les particules négatives sont du carbonate, avec la formule chimique CO3.
Sources
Le carbonate de calcium est abondant dans la nature. La coquille d'huître est la source de carbonate de calcium la plus utilisée pour les suppléments. Bien que de nombreux sels se dissolvent dans l'eau, le carbonate de calcium ne le fait que de manière très insignifiante, c'est pourquoi les coquilles de créatures aquatiques ne se dissolvent pas. Dans une solution acide, le carbonate de calcium se dissout facilement; Les suppléments de carbonate de calcium peuvent fournir du calcium au corps car les acides gastriques le dissolvent facilement.
Le carbonate de calcium est un composant majeur du marbre, du calcaire et du squelette du corail.
Préoccupations
Vous avez peut-être entendu dire que la supplémentation en carbonate de calcium est peu coûteuse mais qu'elle n'est pas une source de haute qualité du minéral car elle ne se dissout pas toujours dans votre estomac. De manière générale, ce n'est pas vrai, explique la diététicienne Deborah Straub dans un article de 2007 dans «Nutrition in Clinical Practice». À moins que vous ne preniez des bloqueurs d'acide ou des réducteurs d'acide pour les ulcères ou le reflux, vous produisez suffisamment d'acide gastrique pour utiliser le carbonate de calcium comme source de supplémentation en calcium.
Dans la nature
L'abondance de carbonate de calcium dans la nature devient importante à la lumière de l'acidité croissante des précipitations et des océans en réponse à la combustion de combustibles fossiles. Les pluies acides, produites lorsque les émissions provenant de la combustion de combustibles se combinent avec l'eau dans l'atmosphère, dissolvent les structures et les œuvres d'art en calcaire et en marbre et acidifient les rivières, les lacs et l'eau de l'océan. À son tour, cela fait affaiblir les coquilles aquatiques et commencer à se dissoudre, avec des ramifications majeures sur les écosystèmes.
