Le bicarbonate de calcium n'est pas un solide naturel, mais il se forme dans l'eau lorsque les ions calcium, carbonate et bicarbonate sont dissous avec du dioxyde de carbone. Cela se produit généralement dans les rivières, les ruisseaux, les lacs et l'eau de puits en raison de l'exposition de l'eau à l'air et de son contact avec les roches et les sédiments qui contiennent des minéraux et des métaux. L'eau contenant du bicarbonate de calcium est saine à boire en raison de la teneur en minéraux et de l'effet alcalinisant, bien qu'elle puisse provoquer une accumulation dans votre salle de bain et votre cuisine et être difficile à nettoyer.
Bicarbonate de calcium
L'eau à haute teneur en bicarbonate de calcium est souvent appelée «eau dure» en raison de l'échelle qu'elle laisse dans les tuyaux et les éviers. Il réagit également avec du savon pour former des «résidus de savon» dans votre douche et votre baignoire. Les filtres à eau, tels que les systèmes d'osmose inverse, filtrent les minéraux et réduisent considérablement la teneur en bicarbonate de calcium dans l'eau. Cela peut être pratique pour une salle de bain propre, mais les minéraux sont essentiels à votre corps et ils ont des propriétés alcalinisantes.
Confusion avec le bicarbonate de sodium
Le bicarbonate de calcium est parfois confondu avec le bicarbonate de sodium, qui est un antiacide utilisé pour soulager à court terme les brûlures d'estomac, l'indigestion et divers problèmes d'estomac. Les injections de bicarbonate de sodium sont parfois indiquées dans le traitement de l'acidose métabolique, qui est une acidification de vos tissus due à une maladie rénale, un diabète non contrôlé, des problèmes circulatoires, l'anoxie, une déshydratation sévère, une diarrhée sévère, une surdose de médicament et certaines autres maladies et conditions, selon le livre "Biochimie médicale: métabolisme humain dans la santé et la maladie" par Miriam D. Rosenthal.
Carbonate de calcium
Le bicarbonate de calcium doit également être différencié du carbonate de calcium, qui est couramment utilisé comme supplément de calcium en raison de son pourcentage élevé de calcium élémentaire, comme l'explique Benjamin Caballero, auteur du «Guide des suppléments nutritionnels». Le carbonate de calcium est l'ingrédient principal des comprimés antiacides en raison de son effet alcalinisant sur l'acidité excessive de l'estomac. Le carbonate de calcium n'est pas aussi bien absorbé que les autres types de suppléments, comme le citrate de calcium.
Autres rôles
Selon l'American Institute of Conservation, les solutions de bicarbonate de calcium sont utilisées depuis longtemps dans les traitements de lavage du papier, en particulier pour les œuvres d'art ou les documents historiques. Les solutions de bicarbonate de calcium sont utiles car non seulement elles neutralisent les acides dans le papier, mais elles confèrent également une réserve alcaline de carbonate de calcium au papier, ce qui contribue à le protéger des dommages futurs.
Le bicarbonate de calcium est également la principale source de minéraux pour la formation de stalactites, stalagmites et colonnes observées dans les grottes. À mesure que l'eau contenant du dioxyde de carbone traverse le calcaire, elle dissout une partie du carbonate de calcium au fil du temps et s'enrichit en composition de bicarbonate. Lorsque les eaux souterraines pénètrent dans une grotte, l'excès de dioxyde de carbone est libéré de la solution de bicarbonate, entraînant le dépôt du carbonate de calcium moins soluble. Les dépôts prennent souvent des formes intéressantes de type «glaçon».
