L'acétate de sodium est le sel de sodium de l'acide acétique. Il a la formule chimique C2H3O2Na et est également connu sous le nom d'éthanoate de sodium. Il s'agit d'un produit chimique peu coûteux qui a un large éventail d'utilisations, notamment comme additif alimentaire et agent de décapage ou comme réactif de laboratoire. C'est également le principal ingrédient des packs chauffants portables, réutilisables, à base de produits chimiques.
Additif alimentaire
De l'acétate de sodium est ajouté aux aliments pour aider à prévenir la croissance bactérienne. En tant qu'acide, il agit comme un agent neutralisant pour les aliments basiques ou alcalins et peut également agir comme un tampon pour aider à maintenir un pH spécifique. Le sodium peut également être utilisé pour rehausser les saveurs. Contrairement à de nombreux additifs alimentaires, l'acétate de sodium n'a aucun effet indésirable connu.
Agent de décapage
Le décapage est une méthode de conservation des aliments qui non seulement arrête ou ralentit considérablement la détérioration causée par les micro-organismes, mais c'est une méthode de conservation des aliments qui peut également améliorer la saveur. L'utilisation d'acétate de sodium dans le décapage est similaire à son utilisation en tant qu'additif alimentaire plus simple, mais la cueillette utilise de l'acétate de sodium en beaucoup plus grande quantité et pendant de plus longues périodes. Essentiellement, les aliments à mariner, comme le concombre, sont trempés dans une solution acide. Cela donne un goût très salé ou aigre. Le goût salé provient des ions sodium et le goût aigre provient des ions acétate, l'ion de l'acide acétique.
Utilisation en laboratoire
L'acétate de sodium est un réactif très courant utilisé entre autres dans les laboratoires de biologie moléculaire et de biochimie. La Colorado State University note que les chercheurs l'utilisent pour extraire l'ADN des cellules. Les cations sodiques positifs se lient aux charges négatives de phosphate sur l'ADN, aidant l'ADN à se condenser. En présence d'éthanol ou d'alcool similaire, l'ADN forme un précipité qui peut ensuite être séparé de la couche aqueuse.
Utilisation industrielle
L'acétate de sodium neutralise l'acide sulfurique très fort présent dans les flux de déchets. Il peut être utilisé dans certains processus de photographie, contribuant à conférer un motif particulier de revêtement sur les surfaces. Sur les surfaces métalliques, il peut aider à éliminer les impuretés, les taches, la rouille ou le tartre et peut également aider au processus de tannage du cuir, ainsi que durcir le chloroprène, un produit en caoutchouc synthétique.
Coussin chauffant
Ces coussinets chauffants chimiques ou chauffe-mains que vous pouvez trouver à la pharmacie se composent d'une solution sursaturée d'acétate de sodium dans l'eau. Les fabricants placent un disque métallique plat à encoches dans la solution. La flexion ou le déplacement du disque libère une très petite quantité de cristaux d'acétate de sodium qui ont adhéré au disque. Ces cristaux déclenchent alors une réaction de cristallisation en chaîne avec le reste de l'acétate de sodium. Cette réaction se produit rapidement, libérant beaucoup d'énergie stockée dans la structure cristalline d'acétate de sodium. Lorsque les molécules d'acétate de sodium cristallisent, formant un solide, la chaleur est libérée.
Le coussin est réutilisable car l'acétate de sodium peut revenir à l'état liquide sursaturé en trempant le coussin chauffant dans de l'eau bouillante et en le laissant ensuite refroidir lentement à température ambiante. Au cours du processus, une petite quantité de cristaux d'acétate de sodium se reformera sur le disque ferreux cranté, tandis que le reste de l'acétate de sodium existera à l'état liquide sursaturé, prêt à être réactivé.
