Le sel d'acétate de sodium, ou simplement l'acétate de sodium, a de nombreuses utilisations pratiques. C'est la base conjuguée d'un acide faible, ce qui signifie qu'il ne s'ionise que partiellement lorsqu'il est dissous dans l'eau. Cela donne à l'acétate de sodium des propriétés tampons, c'est-à-dire la capacité de maintenir les solutions à un pH relativement constant malgré les défis acides ou basiques. Cette propriété, associée à sa faible toxicité, explique pourquoi l'acétate de sodium peut être trouvé dans des industries allant de la production de pétrole à l'aromatisation des aliments.
Chimie
Chimiquement, l'acétate de sodium contient un atome de sodium ou de Na, deux atomes de carbone ou C, deux atomes d'oxygène ou O et 3 atomes d'hydrogène ou H pour chaque molécule d'acétate de sodium. Bien que techniquement la formule puisse être représentée comme C2H3NaO2, cette version ne fournit pas beaucoup d'informations autres que les atomes composants. Pour mieux comprendre la chimie, une représentation plus instructive ressemble à CH3COONa. Dans ce cas, la disposition des atomes dans la formule illustre la présence d'un groupe acétate ou CH3COO- et le cation sodium ou Na équilibrant. Le poids moléculaire de l'acétate de sodium est de 82, 03 g / mole. Les synonymes d'acétate de sodium comprennent: acétate de sodium anhydre, éthanoate de sodium, éthanoate de sodium anhydre, sel de sodium d'acide acétique, sel de sodium d'acide éthanoïque et natrium aceticum.
Propriétés physiques
Physiquement, l'acétate de sodium se présente sous la forme d'une poudre cristalline hygroscopique blanche ou attirant l'eau. La substance pure a un point de fusion de 58 degrés C ou 136 degrés F, et se décompose complètement au point d'ébullition de 120 degrés C ou 248 degrés F. L'acétate de sodium se dissout facilement dans l'eau, ayant une solubilité de 500 g / L à 20 degrés Les cristaux ont un pH basique d'environ 7, 5 à 9, 0.
sécurité
La sécurité de l'acétate de sodium a été largement étudiée dans des modèles animaux de rat et de souris. Lorsqu'il est administré par voie orale, la dose létale qui tuera une demi-population de rats est de 3 530 mg d'acétate de sodium par kg de poids corporel de rat. En cas d'inhalation plutôt que d'ingestion, la dose nécessaire pour tuer la moitié de la population de rats est beaucoup plus élevée, supérieure à 30 g / m3 par heure. Chez la souris, une injection sous-cutanée ou sous la peau de 3200 mg / kg de poids corporel tuera la moitié d'une population de souris, semblable à l'ingestion d'acétate de sodium chez le rat. Cependant, par voie orale, les souris peuvent supporter beaucoup plus que les rats; la dose létale pour la moitié de la population de souris étant de 6891 mg / kg de poids corporel. Chez l'homme, l'inhalation d'acétate de sodium peut provoquer une toux et des maux de gorge. Un contact direct avec la peau ou les yeux peut provoquer des rougeurs et des irritations. Cependant, dans l'ensemble, la toxicité chez l'homme est minime.
Acétate de sodium fait maison
L'acétate de sodium peut être fabriqué avec les ingrédients ménagers courants, le bicarbonate de soude et le vinaigre. Portez des lunettes de sécurité car les projections de solutions dans les yeux peuvent être irritantes. Le bicarbonate de soude ou le bicarbonate de sodium et le vinaigre ou l'acide acétique réagissent pour former de l'acétate de sodium avec du dioxyde de carbone et de l'eau. Pour commencer la réaction, ajoutez une cuillerée à soupe de bicarbonate de soude dans un récipient en verre. Ajouter lentement le vinaigre, en faisant attention de ne pas créer trop de mousse. Continuez à ajouter du vinaigre tout en remuant le mélange. Une fois que le mélange cesse de bouillonner, vous pouvez arrêter d'ajouter du vinaigre car tout le bicarbonate de sodium s'est converti en acétate de sodium, en dioxyde de carbone - qui sont les bulles que vous avez vues - et en eau. Pour séparer l'acétate de sodium de l'eau, faites bouillir la solution jusqu'à ce que vous entendiez un grésillement et un éclatement. À ce stade, si vous soufflez sur le dessus de la surface, des cristaux se formeront. Lorsque vous obtenez cette solution d'acétate de sodium sursaturée, refroidissez la solution à température ambiante; il formera un gel translucide. Grattez le gel dans un bol recouvert d'un filtre à café, qui absorbera l'eau restante. Brisez les morceaux avec le dos d'une cuillère et placez-les sur un autre filtre à café pour terminer le processus de séchage, créant de la poudre d'acétate de sodium.
Applications pratiques
L'acétate de sodium trouve son utilisation dans une gamme extrêmement diversifiée d'industries. Dans l'industrie textile, l'acétate de sodium neutralise les flux de déchets d'acide sulfurique et améliore la qualité de port des tissus finis. En photographie, l'acétate de sodium fait partie de la solution de développement et agit comme un agent photorésistant. Dans la production de caoutchouc, l'acétate de sodium retarde la vulcanisation, aidant à contrôler l'ensemble du processus. L'acétate de sodium ajouté aux aliments agit comme conservateur et agent aromatisant. En particulier, les croustilles avec de l'acétate de sodium ont un goût distinctif de "sel et vinaigre". Les solutions d'acétate de sodium et d'acide acétique agissent comme des tampons pour maintenir un pH relativement constant, une propriété utile à la fois pour les réactions de recherche biochimique, l'industrie pétrolière et l'industrie cosmétique. Dans le domaine médical, les solutions d'acétate de sodium traitent les patients présentant des niveaux élevés d'acide sanguin et / ou de faibles niveaux de sodium.
