Le carbonate de sodium et le bicarbonate de sodium ont des noms similaires et de nombreuses similitudes chimiques, mais ils sont utilisés très différemment. Le carbonate de sodium a des applications domestiques et industrielles mais est très rarement utilisé dans les aliments et la cuisine. Le bicarbonate de sodium, d'autre part, est un bicarbonate de soude courant - il a une variété d'utilisations, y compris la cuisson et le nettoyage.
Le carbonate de sodium
Le carbonate de sodium est un sel relativement basique, où «basique» est l'opposé chimique de l'acide. Il a la formule Na2CO3 et porte le nom familier de «lessive de soude». En raison de la nature caustique du carbonate de sodium, il a peu d'applications dans les aliments, bien que quelques produits alimentaires sélectionnés - y compris certains bretzels - nécessitent l'utilisation d'une base forte telle que le carbonate de sodium. L'une de ses applications les plus courantes est la fabrication industrielle de verre.
Bicarbonate de sodium
Avec la formule chimique NaHCO3, le bicarbonate de sodium est structurellement très similaire au carbonate de sodium. Il est cependant beaucoup moins caustique et n'est qu'une base très douce. Il a de nombreuses applications domestiques courantes, notamment comme agent de nettoyage et comme agent de levage dans les produits de boulangerie. Vous pouvez également ingérer du bicarbonate de sodium dans de l'eau comme remède à la maison doux pour l'estomac acide; il neutralise l'acide gastrique, soulage les symptômes des brûlures d'estomac et produit des composés inoffensifs de dioxyde de carbone et d'eau.
Dans le corps
Le carbonate de sodium n'a pratiquement aucune importance physiologique; votre corps ne l'utilise ni ne le produit. D'un autre côté, le bicarbonate de sodium est assez important pour la fonction physiologique. Vous avez naturellement du bicarbonate dans votre circulation sanguine, expliquez les Drs. Reginald Garrett et Charles Grisham dans leur livre "Biochemistry". Il agit comme un tampon, ce qui signifie qu'il aide à réguler l'acidité de votre sang. Vos cellules produisent les déchets de dioxyde de carbone, qui se combinent avec de l'eau dans le sang pour produire du bicarbonate.
Dans la nourriture
Le bicarbonate de sodium et le carbonate de sodium agissent de manière similaire dans les aliments, bien que le carbonate de sodium réagisse beaucoup plus fortement. Les deux réagissent avec l'acide, entraînant la production d'un composé appelé acide carbonique, qui a la formule chimique H2CO3. L'acide carbonique se décompose ensuite en dioxyde de carbone et en eau, expliquent les Drs. Mary Campbell et Shawn Farrell dans leur livre "Biochemistry". Les bulles de dioxyde de carbone produisent une action levante. La principale différence entre le bicarbonate de sodium et le carbonate de sodium dans les aliments est que, bien que le bicarbonate de sodium ne modifie pas significativement l'acidité d'un aliment, le carbonate de sodium rend les aliments très basiques.
